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镭(Ra)
    镭,是荧蓝色/银白色金属,是最活泼的碱土金属。镭在空气中可迅速与氮气和氧气生成氮化物和氧化物,与水反应剧烈,生成氢氧化镭和氢气。镭的最外电子层有两个电子,氧化态为+2,只形成+2价化合物。镭盐和相应的钡盐属同晶形化合物,化学性质很相似。镭有剧毒,它能取代人体内的钙并在骨骼中浓集,急性中毒时,会造成骨髓的损伤和造血组织的严重破坏,慢性中毒可引起骨瘤和白血病。
    镭属周期系ⅡA族,为碱土金属的成员和天然放射性元素。1898年玛丽.居里和皮埃尔.居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出溴化镭,1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭,它的英文名称来源于拉丁文radius,含义是“射线”。
    1898年居里夫妇从沥青铀矿矿渣中发现了镭,1902年分离出90毫克氯化镭,初步测定了镭的原子量。镭在自然界分布很广,但含量极微,地壳中的含量为十亿分之一,总量约1800万吨。现已发现质量数为206~230的镭的全部同位素,其中只有镭223、224、226、228是天然放射性同位素,其余都是通过人工核反应合成的。镭226半衰期最长,天然丰度最大,是镭的最重要的同位素。
    镭是银白色有光泽的金属,熔点700℃,沸点1140℃,密度约5克/厘米3,体心立方晶格。镭的化学性质活泼,与钡相似。金属镭暴露在空气中能迅速反应,生成氧化物和氮化物;能与水反应生成氢氧化镭;新制备的镭盐呈白色,放置后因受辐照而变色。
    镭是现代核工业兴起前最重要的放射性物质,广泛应用于医疗、工业和科研领域;把镭盐和硫化锌荧光粉混匀,可制成永久性发光粉。到1975年为止,全世界共生产了约4千克镭,其中85%用于医疗,10%用来制造发光粉。镭是剧毒物质。
    镭在地壳中的含量为1×10-9%,已发现质量数为206~230的同位素中,除镭223、镭224、镭226、镭228是天然放射性同位素外,其余都是用人工方法合成的。镭存在于所有的铀矿中,每2.8吨铀矿中含1克镭。

 元素名称 镭 元素符号 Ra 原子序数 88 相对原子质量
 (12C=12.0000)
 226.0254
 英文名称 Radium
 原子结构 原子半径(Å) 45.2 原子体积(cm3/mol) 电子模型

 电子构型 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d10 6s2p 离子半径(Å) 1.43
 共价半径(Å) - 氧化态 2
 发现 1898年由Pierre 和 Marie Curie (法国巴黎)发现,1911年 Mme. Curie 通过电解RaCl2而分离出金属镭。
 命名起源 from 'radius' (Latin) - ray
 来源 存在于铀矿,每三百万份铀矿含镭一份。
 用途 用铀放出的伽马射线治疗癌症。
 物理性质 状态 银白色金属,具有非常强的辐射性。 熔 点(℃) 700 沸 点(℃) 1536
 密度(g/cc,300K) 5.5 比 热(J/gK) 0.12 蒸发热(KJ/mol) -
 熔化热(KJ/mol) 37 导电率(106/cm) - 导热系数(W/cmK) 0.186
 自燃点(℃) - 闪 点(℃) -
 化学性质
 地质数据 丰    度 滞留时间(年) - 太阳
 (相对于 H=1×1012)
 -
 海水中(ppm) 2×10-11 地壳(ppm) 6×10-7 大西洋表面 -
 太平洋表面 - 大气(ppm(体积)) - 大西洋深处 -
 太平洋深处 -
 生物数据 人体中含量 肝(ppm) 0.023×10-9
 器官中 肌肉(ppm) 0.23×10-9
 血(mg dm-3) 6.6×10-9 日摄入量(mg) 2×10-9
 骨(ppm) 4×10-9 人(70Kg)均体内总量(mg) 31×10-9

镭的同位素信息
 同位素 % 质量 自旋 核磁矩 磁旋比 Q 频率 吸收率
 [223] - 223.018497
 [224] - 224.020202
 [225] - 225.023604
 [226] - 226.025402
 [228] - 228.03106

上一个元素:Fr 钫 Francium
下一个元素:Ac 锕 Actinium
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