钠(Na) 钠是有银白色光泽的软金属,用小刀就能很容易的切割。熔点97.81℃,沸点882.9℃,密度0.97克/厘米³。通常保存在煤油中。钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应,生成氢氧化钠和氢;钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金;金属钠与汞反应生成汞齐,这种合金是一种活泼的还原剂,在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色,可用来灵敏地检测钠的存在。 以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂,但由于会污染环境,已经日趋减少。金属钠还用来制取钛,及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。 | 元素名称 | 钠 | 元素符号 | Na | 原子序数 | 11 | 相对原子质量 (12C=12.0000) | 22.989768 | | 英文名称 | Sodium | | 原子结构 | 原子半径(Å) | 2.23 | 原子体积(cm3/mol) | 23.70 | 电子模型 | 
| | 电子构型 | 1s2 2S2P6 3S1 | 离子半径(Å) | 1.02 | | 共价半径(Å) | 1.54 | 氧化态 | 1 | | 发现 | 1807年在英国伦敦,英国科学研究所,由 Humphry Davy 先生分离出。 | | 命名起源 | from 'soda' (English) | | 来源 | 由电解氯化钠、硼砂和冰晶石而得。 | | 用途 | 用在医药、农业和摄影等方面,也用于制造路灯、电池和玻璃等。 | | 物理性质 | 状态 | 软质的银白色碱性金属 | 熔 点(℃) | 883 | 沸 点(℃) | 883 | | 密度(g/cc,300K) | 0.971 | 比 热(J/gK) | 1.23 | 蒸发热(KJ/mol) | 96.96 | | 熔化热(KJ/mol) | 2.598 | 导电率(106/cm) | 0.21 | 导热系数(W/cmK) | 1.41 | | 自燃点(℃) | | 闪 点(℃) | | | | | 化学性质 | | | 地质数据 | 丰 度 | | 滞留时间(年) | 1×108 | 太阳 (相对于 H=1×1012) | 1.91×106 | | 海水中(ppm) | 10500 | 地壳(ppm) | 23000 | 大西洋表面 | - | | 太平洋表面 | - | 大气(ppm(体积)) | - | 大西洋深处 | - | | 太平洋深处 | - | | | | | | 生物数据 | 人体中含量 | | 肝(ppm) | 2000-4000 | | 器官中 | | 肌肉(ppm) | 2600-7800 | | 血(mg dm-3) | 1970 | 日摄入量(mg) | 2-15 | | 骨(ppm) | 10000 | 人(70Kg)均体内总量(mg) | 100 |
钠的同位素信息 | 同位素 | % | 质量 | 自旋 | 核磁矩 | 磁旋比 | Q | 频率 | 吸收率 | | [22] | 0 | 21.994436 | | | | | | | | 23 | 100 | 22.98977 | 3/2 | 2.8629811 | 7.0808493 | 10.4 | 26.4519 | 9.27×10-2 | | [24] | 0 | 23.990963 | | | | | | |
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