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氙(Xe)
    氙,原子序数54,原子量131.29,为稀有气体。1898年由英国化学家拉姆赛和特拉弗斯在分馏液态空气时发现。氙在地壳中的含量极少,主要来源于空气。有9种稳定同位素,分别是氙124、126、128、129、130、131、132、134、136,都没有放射性。
氙为无色、无味气体;熔点-111.9℃,沸点-107.1℃,气体密度5.887克/升;水中溶解度108.1厘米3/千克水。
    氙是稀有气体中唯一能在室温下形成稳定化合物的元素。1962年首次合成氙的化合物,此后又合成许多氙的化合物,主要是氟化氙和氙的氧化物;氟化氙有三种,都是无色晶体,在室温干燥的条件下非常稳定;氙的氧化物有两种;还有一种氙的氟氧化物。

 元素名称 氙 元素符号 Xe 原子序数 54 相对原子质量
 (12C=12.0000)
 131.29
 英文名称 Xenon
 原子结构 原子半径(Å) 1.24 原子体积(cm3/mol) 37.3 电子模型

 电子构型 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 5s2p6 离子半径(Å)
 共价半径(Å) 1.31 氧化态 0
 发现 1898年由 William Ramsay 和 M.W. Travers (英国,伦敦)发现。
 命名起源 from 'xenos' (Greek) - stranger
 来源 从液化空气可获得极少量。
 用途 用于闪光灯,发射灯,紫外灯,和其它电灯。
 物理性质 状态 无色,无臭,无味的惰性气体。 熔 点(℃) -111.7 沸 点(℃) -107.97
 密度(g/cc,300K) 5.9 比 热(J/gK) 0.158 蒸发热(KJ/mol) 12.636
 熔化热(KJ/mol) 2.297 导电率(106/cm) - 导热系数(W/cmK) 0.0000569
 自燃点(℃) - 闪 点(℃) -
 化学性质
 地质数据 丰    度 滞留时间(年) - 太阳
 (相对于 H=1×1012)
 -
 海水中(ppm) 1×10-4 地壳(ppm) 2×10-6 大西洋表面 -
 太平洋表面 - 大气(ppm(体积)) 0.086 大西洋深处 -
 太平洋深处 -
 生物数据 人体中含量 肝(ppm) 零
 器官中 肌肉(ppm) 零
 血(mg dm-3) 痕量 日摄入量(mg) 未知,但非常低。
 骨(ppm) 零 人(70Kg)均体内总量(mg) 未知,但很少。

氙的同位素信息
 同位素 % 质量 自旋 核磁矩 磁旋比 Q 频率 吸收率
 124 0.1 123.905895
 126 0.09 125.904268
 [127] 0 126.90518
 128 1.91 127.903531
 129 26.4 128.90478 1/2 -1.347494 -7.452103 0 27.810186 5.72×10-3
 130 4.1 129.903509
 131 21.2 130.905083 3/2 0.8931899 2.209076 -11.4 8.243921 5.96×10-4
 132 26.9 131.904155
 [133] 0 132.905906
 134 10.4 133.905395
 136 8.9 135.90722

上一个元素:I 碘 Iodine
下一个元素:Cs 铯 Cesium
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