Cs 铯 Cesium - 元素周期表

铯(Cs)
铯是一种银色的碱金属，化学符号Cs。铯在空气中容易氧化。它的同位素中，天然存在的铯-133是一种稳定同位素，而其他铯同位素都有放射性。铯是制造真空件器、光电管等的重要材料，世界上最精确的时钟就用铯制造。铯在化学上用做催化剂。近代以来铯在离子火箭、磁流体发电机和热电换能器等方面也有新的作用。

元素名称	铯	元素符号	Cs	原子序数	55	相对原子质量 (¹²C=12.0000)	132.90543
		英文名称	Cesium
原子结构	原子半径(Å)	3.34		原子体积(cm³/mol)	71.07	电子模型
	电子构型	1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶d¹⁰ 5s²p⁶ 6s¹		离子半径(Å)	1.67
	共价半径(Å)	2.35		氧化态	1
发现	1860年由 R. Bunsen 和 G.R. Kirchhoff (德国，海德尔堡)发现。
命名起源	from 'caesius' (Latin) - sky blue
来源	存在于铯榴石[(Cs₄ Al₄Si₉O₂₆).H₂O]中，极少量存在于锂云母中。
用途	作为空气去除剂，用于除去真空管中的痕量空气。由于它很容易电离，被用作离子火箭发动机，也用于光电池，原子钟和红外灯。
物理性质	状态	软的，轻质银白色碱金属。		熔点(℃)	28.55	沸点(℃)	671
	密度(g/cc，300K)	1.873		比热(J/gK)	0.24	蒸发热(KJ/mol)	67.74
	熔化热(KJ/mol)	2.092		导电率(10⁶/cm)	0.0489	导热系数(W/cmK)	0.359
	自燃点(℃)	-		闪点(℃)	-
化学性质
地质数据	丰度			滞留时间(年)	600000	太阳 (相对于 H=1×10¹²)	<80
	海水中(ppm)	3.0×10^-4		地壳(ppm)	3	大西洋表面	-
	太平洋表面	-		大气(ppm(体积))	-	大西洋深处	-
	太平洋深处	-
生物数据	人体中含量			肝(ppm)		0.04-0.05
	器官中			肌肉(ppm)		0.07-1.6
	血(mg dm^-3)	0.0038		日摄入量(mg)		0.004-0.03
	骨(ppm)	0.013-0.052		人(70Kg)均体内总量(mg)		c.6

铯的同位素信息

同位素	%	质量	自旋	核磁矩	磁旋比	Q	频率	吸收率
133	100	132.905447	7/2	2.9277407	3.5332539	-0.343	13.116142	4.84×10^-2
[134]	0	133.906713
[135]	0	134.905972
[137]	0	136.907084