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铯(Cs)
    铯是一种银色的碱金属,化学符号Cs。铯在空气中容易氧化。它的同位素中,天然存在的铯-133是一种稳定同位素,而其他铯同位素都有放射性。铯是制造真空件器、光电管等的重要材料,世界上最精确的时钟就用铯制造。铯在化学上用做催化剂。近代以来铯在离子火箭、磁流体发电机和热电换能器等方面也有新的作用。

 元素名称 铯 元素符号 Cs 原子序数 55 相对原子质量
 (12C=12.0000)
 132.90543
 英文名称 Cesium
 原子结构 原子半径(Å) 3.34 原子体积(cm3/mol) 71.07 电子模型

 电子构型 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 5s2p6 6s1 离子半径(Å) 1.67
 共价半径(Å) 2.35 氧化态 1
 发现 1860年由 R. Bunsen 和 G.R. Kirchhoff (德国,海德尔堡)发现。
 命名起源 from 'caesius' (Latin) - sky blue
 来源 存在于铯榴石[(Cs4 Al4Si9O26).H2O]中,极少量存在于锂云母中。
 用途 作为空气去除剂,用于除去真空管中的痕量空气。由于它很容易电离,被用作离子火箭发动机,也用于光电池,原子钟和红外灯。
 物理性质 状态 软的,轻质银白色碱金属。 熔 点(℃) 28.55 沸 点(℃) 671
 密度(g/cc,300K) 1.873 比 热(J/gK) 0.24 蒸发热(KJ/mol) 67.74
 熔化热(KJ/mol) 2.092 导电率(106/cm) 0.0489 导热系数(W/cmK) 0.359
 自燃点(℃) - 闪 点(℃) -
 化学性质
 地质数据 丰    度 滞留时间(年) 600000 太阳
 (相对于 H=1×1012)
 <80
 海水中(ppm) 3.0×10-4 地壳(ppm) 3 大西洋表面 -
 太平洋表面 - 大气(ppm(体积)) - 大西洋深处 -
 太平洋深处 -
 生物数据 人体中含量 肝(ppm) 0.04-0.05
 器官中 肌肉(ppm) 0.07-1.6
 血(mg dm-3) 0.0038 日摄入量(mg) 0.004-0.03
 骨(ppm) 0.013-0.052 人(70Kg)均体内总量(mg) c.6

铯的同位素信息
 同位素 % 质量 自旋 核磁矩 磁旋比 Q 频率 吸收率
 133 100 132.905447 7/2 2.9277407 3.5332539 -0.343 13.116142 4.84×10-2
 [134] 0 133.906713
 [135] 0 134.905972
 [137] 0 136.907084

上一个元素:Xe 氙 Xenon
下一个元素:Ba 钡 Barium
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